【題目】元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.12：00時“時針”所指元素的金屬性最強

B.從中午12：00點到晚上23：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱

C.9：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1

D.2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質相似

【答案】C

【解析】

A. 12：00時“時針”所指元素為鎂，鎂的金屬性比鈉弱，A錯誤；

B. 從中午12：00點到晚上23：00點，“時針”所指元素的金屬性依次為鎂、鋰、鈹、鈉，金屬性無遞變規(guī)律，B錯誤；

C. 9：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素分別為F、Na，二者形成的化合物為Na F，陰、陽離子之比為1：1，C正確；

D. 2：00時，“時針”和“分針”所指的元素為氦和鎂，原子最外層均只有兩個電子，但性質不同，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2 和YZ2 的化學性質相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強于Y 的含氧酸酸性，可證明非金屬性：W>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。

(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物的轉化，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①N2在0～9min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②第12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)。

a．充入水蒸氣稀釋反應物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________

a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按如下所給的條件推斷：

①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；

②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質是液體，E 的單質是固體；

③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素

(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ；E 單質的顏色為_________。

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。

(3)有 G、F 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：________________________。

(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中，標準狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為（ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。

(2)甘油的結構簡式是___________，F的結構簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：

B→C：_________________________________、___________反應；

D→E：_________________________________、___________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構體中能發(fā)生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成，據(jù)此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列微粒半徑的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態(tài)原子Y價電子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基態(tài)原子__________基態(tài)原子Z。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；

（2）FeCl3：_________________________________________________；

（3）Na2CO3：_________________________________________________；

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