【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3,FeO及SiO2等)為原料制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:
(1)步驟Ⅱ酸溶時(shí),Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____,濾渣1的成分為____(填化學(xué)式)。
(2)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,可能造成的影響是_______;步驟Ⅵ包含的操作有_______。
(4)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過(guò)濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350 g固體。
步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品,溶于足量NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.4000g。
計(jì)算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。__________________________
【答案】Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O SiO2 2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O 得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3 過(guò)濾、洗滌和干燥 由步驟2 在2.855g樣品中:160g·mol-1 × (Fe2O3) = 0.4000g, (Fe2O3) = 0.0025mol,相當(dāng)于5.710g樣品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol,由步驟1在5.710g樣品中:102g·mol-1×n(Al2O3)+ 160g·mol-1×n(Fe2O3) = 3.350g,102g·mol-1×n(Al2O3) = 3.350g-2×0.4000g,n(Al2O3) = 0.025mol,n(Al)/n(Fe)=
【解析】
由流程圖可知,鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶時(shí),Al2O3、Fe2O3和FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵,SiO2不與鹽酸反應(yīng),過(guò)濾得含有氯化鋁、氯化鐵和氯化亞鐵的濾液,濾渣1為沒(méi)有反應(yīng)的SiO2;酸性條件下,向?yàn)V液中加入雙氧水溶液,氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵;向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3,促進(jìn)氯化鋁和氯化鐵的水解得到聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過(guò)大,可能會(huì)使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率;靜置后,過(guò)濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品。
(1)步驟Ⅱ酸溶時(shí),Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O;SiO2不與鹽酸反應(yīng),過(guò)濾到的濾渣1為沒(méi)有反應(yīng)的SiO2,故答案為:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O;SiO2;
(2)步驟Ⅳ為酸性條件下,氯化亞鐵被雙氧水氧化生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3++2H2O;
(3)步驟V若將溶液pH調(diào)成6,溶液pH過(guò)大,可能會(huì)使氯化鋁和氯化鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,降低聚合堿式氯化鋁鐵的產(chǎn)率;靜置后,過(guò)濾、洗滌和干燥得到聚合堿式氯化鋁鐵產(chǎn)品,故答案為:得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3;過(guò)濾、洗滌和干燥;
(4)由步驟2 在2.855g樣品中:160g·mol-1 × (Fe2O3) = 0.4000g, (Fe2O3) = 0.0025mol,相當(dāng)于5.710g樣品中含n(Fe2O3) = 0.0050mol,由步驟1在5.710g樣品中:102g·mol-1×n(Al2O3)+ 160g·mol-1×n(Fe2O3) = 3.350g,102g·mol-1×n(Al2O3) = 3.350g-2×0.4000g,n(Al2O3) = 0.025mol,n(Al):n(Fe)=(2×0.025mol):(2×0.005mol)=5:1,故答案為:5:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項(xiàng):①所加試劑必須過(guò)量;②過(guò)量試劑必須除去;③不能引入新的雜質(zhì))。
回答下列問(wèn)題:
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______,
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為______,②中加入試劑Ⅱ的目的是_____。
(3)試劑Ⅲ的名稱是_________,③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水,技術(shù)人員設(shè)計(jì)如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨,并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水,廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜,Y極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a口進(jìn)入稀氨水,d口流出硫酸
C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 對(duì)含硫酸銨較多的廢水處理過(guò)程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則可回收19.6gH2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是
選項(xiàng) | 氧化物 | 環(huán)境問(wèn)題 | 主要來(lái)源 |
A | CO2 | 破壞臭氧層 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 溫室效應(yīng) | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 光化學(xué)煙霧 | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | 酸雨 | 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B題。每位考生只可選做1題,若兩題都作答,則以A題計(jì)分。
A.《化學(xué)與生活》
(1)材料與人類吃、穿、住、行、用、醫(yī)療、通信等密切相關(guān)
①下列分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示維生素C的______(填字母)。
a.C6H8O6 b.C6H10O6 c.
②玻璃鋼門(mén)窗被國(guó)際上稱為繼木、鋼、鋁、塑之后的第五代門(mén)窗產(chǎn)品。玻璃鋼屬于下列材料中的____(填字母)。
a.金屬材料 b.無(wú)機(jī)非金屬材料 c. 復(fù)合材料
③黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料,其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4,則x=______(填字母)。
a.1 b.3 c.5
(2)綠色發(fā)展可使 “天更藍(lán),水更清,空氣更清新,生活更美好”。
①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等,它們?cè)诃h(huán)境中難降解易造成白色污染,合成聚氯乙烯的單體為_____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇,在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可生成無(wú)毒無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③含鉻(Cr2O72ˉ)的酸性廢水處理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3。該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和______。處理后的廢水中因含有大量_____(填離子符號(hào)),能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,還需進(jìn)一步處理。
(3)保持營(yíng)養(yǎng)平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。
①有些氨基酸人體自身不能合成,要從外界才能獲得,這些氨基酸稱為________。蘋(píng)果中含有一定量的鐵元素,人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致的疾病是_____。
②含碘食鹽中添加有KIO3,可用KI、鹽酸及淀粉溶液檢驗(yàn),該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③人類歷史上最重要的抗生素是_____(填名稱);“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑,它的主要成分的化學(xué)式為:Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O,它與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
B.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)有著重要的影響。
①下列有機(jī)物易溶于水的是____(填字母)。
a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯
②下列有機(jī)物常溫下呈氣態(tài)的是_____(填字母)。
a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷
③分子式為C2H4O2的有機(jī)物中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是_____(填字母)。
a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3
(2)芴酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某芴酮可通過(guò)下列反應(yīng)得到:
①化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)為____和_____(寫(xiě)名稱)。
②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____(寫(xiě)化學(xué)式)。
③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。
(3)囧烷(E)的一種合成路線如下:
①A→B的反應(yīng)類型為_____;B中手性碳原子數(shù)目為_____(填數(shù)字)。
②E的分子式______;A可用于合成一種常見(jiàn)的人造橡膠的單體,由A制備該單體的化學(xué)方程式為______。
③滿足下列條件的D的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
Ⅰ.含有1個(gè)苯環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.核磁共振氫譜有4組峰且面積比為3∶3∶2∶2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、在528K、固定計(jì)提的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖所示,曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化,若投入a molCO、2amolH2,平衡時(shí)能生成0.1amolCH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______;
(2)若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;
(3)在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施______;(答出兩項(xiàng)即可)
(4)關(guān)于反應(yīng)歷程Ⅰ與反應(yīng)歷程Ⅱ相比較,下列說(shuō)法正確的是______;
A.反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ放出的熱量少
B.反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ反應(yīng)速率快
C.反應(yīng)歷程Ⅱ比反應(yīng)歷程Ⅰ平衡常數(shù)小
D.反應(yīng)歷程Ⅱ和反應(yīng)歷程Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率相同
Ⅱ、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol,在容器中充入1.4mol/LN2與4 mol/LH2,其中N2與NH3在達(dá)到平衡后改變某條件下的濃度變化如圖所示
(5)t2時(shí)刻改變的條件為______;
(6)t2=t3時(shí)刻的平衡常數(shù)為______(mol/L)-2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
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