Question

【題目】常溫下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系圖如下。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10－5

B. d點(diǎn)溶液的pH最大

C. b點(diǎn)溶液顯酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)HA的電離常數(shù)定義計(jì)算；

B、d點(diǎn)堿性最強(qiáng)，pH最大；

C、b點(diǎn)是HA和NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液顯堿性；

D、由電荷守恒解答。

A、b點(diǎn)是HA和NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，酸和堿的體積均為20mL，所以原HA的濃度為0.1mol·L－1，a點(diǎn)HAH＋＋A－，c（H+）=c（A-）=10-14/10-11=10-3（mol/L）， Ka(HA)=c（H+）·c（A-）/c(HA)=10-3×10-3/(0.1-10-3)，Ka(HA)的數(shù)量級為10－5，故A正確；

B、d點(diǎn)堿性最強(qiáng)，pH最大，故B正確；

C、b點(diǎn)是HA和NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，且A-要水解，溶液顯堿性，c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)溶液為NaA和NaOH的混合溶液，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，故D正確；

故選C。