下列各種電解質(zhì)溶液滴入沸水中，能形成膠體的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    KNO3溶液
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    K2SO4溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
．
（2）檢驗(yàn)A中陽離子所用的方法是
 
現(xiàn)象是
 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（4）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C與D都能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物為甲，其化學(xué)式為BA4D；由D、E兩元素形成原子個數(shù)比為1∶1化合物為乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)經(jīng)測定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式。

(2)用甲和單質(zhì)D2可設(shè)計(jì)呈燃料電池，若電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(3)3.9 g乙與足量的水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。

(4)單質(zhì)F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(5)常溫下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：

①圖中m點(diǎn)由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②p點(diǎn)時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應(yīng)，則p點(diǎn)溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：_____________________________

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應(yīng)? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol·L-1）

（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①溶液中H+的移動方向由______ 極到______極；（用A、B表示）

②B電極的電極反應(yīng)式為__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省宜昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。

陽離子

H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+

陰離子

OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液白色沉淀。請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________、B______________。

（2）寫出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。

（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A～E中選擇檢驗(yàn)試劑)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取適量C的溶液于試管中，    ①    

                  。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：     ②                          ；

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：     ③                           ；

 

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