【題目】化學與生產(chǎn)、生舌密切相關,下列說法正確的是

A. 維生素D可促進人體對鈣自吸收

B. 可以直接用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素

C. 有機玻璃的主要成分是硅酸鹽

D. 石油的分餾過程主要涉及化學變化

【答案】A

【解析】海水中碘元素以離子形式存在，不能使淀粉變藍，B錯誤；無機玻璃主要成分為硅酸鹽，C錯誤；石油的分餾為物理變化；D錯誤；A正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

(2)①Fe3＋發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)為________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。

(3)溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈹及其化合物的應用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為____ （標出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標號）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。

(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陽離子的元素是

A.OB.AlC.SD.He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是(　　)

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應式可表示為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用H+ +OH-→H2O表示的是

A.鹽酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和鹽酸

C.氫氧化鐵和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑——NaBH4”(該過程B的化合價不變)。

①寫出NaBH4的電子式_____________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計算結果保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_______________。

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