【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的濃硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合氣體2240 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀。下列說法不正確的是

A.得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：l

C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80％

【答案】A

【解析】

銅鎂合金與硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液后，金屬陽離子變?yōu)?/span>Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以變?yōu)槌恋碓黾拥馁|(zhì)量是OH-的質(zhì)量，金屬失去電子的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等，等于硝酸變?yōu)?/span>NO2和N2O4得到電子的物質(zhì)的量相等。

A. n(OH-)=(5.08g—3.04g)÷17g/mol=0.12mol，V(NaOH) =0.12mol÷2.00mol/L=0.06L=60mL，A錯(cuò)誤；

B.假設(shè)合金中銅與鎂的物質(zhì)的量分別是x、y，則64x+24y=3.04g；2x+2y=0.12mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，所以x：y=2:1，B正確；

C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是C=mol/L=14mol/L，C正確；

D．假設(shè)在混合氣體中NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別是a、b。則根據(jù)電子守恒可得a+2b=0.12；a+b=2.24L÷22.4L/mol，解得a=0.08mol，b=0.02mol，所以混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是(0.08mol ÷0.12mol)×100%=80％，D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的實(shí)驗(yàn)流程如下：

其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”過程應(yīng)采用___________加熱。(填標(biāo)號)

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為___________s/滴。

（3）為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到_____，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成.

（4）“趁熱抽濾”后，用________進(jìn)行洗滌。

（5）室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表。“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至__(填標(biāo)號)。

化學(xué)式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g 水

1.44

35.1

33.3

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.

①NaOH溶液應(yīng)裝于_______ (填儀器名稱).

②己二酸樣品的純度為___________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產(chǎn)物只有，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值，則下列有關(guān)說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1.44

B.4min 時(shí)，ν(逆)＞ν(正)

C.反應(yīng)前 2min 的平均速率 ν(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

D.7min 時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是( )

A.圖 1是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng) ΔH＜0；

B.圖 2 是一定條件下，向含有一定量 A 的容器中逐漸加入 B 時(shí)的圖像，壓強(qiáng) p1＞p2

C.圖 3 表示分別稀釋 1 mL pH＝2 的鹽酸和醋酸時(shí)溶液 pH 的變化，圖中 b＞100mL

D.圖 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 時(shí)迅速將體積縮小后 c(N2O4)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測 6 項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項(xiàng)中的污染物。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應(yīng) 5 min 末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時(shí)間內(nèi) SO2 的反應(yīng)速率 v(SO2)＝__________，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA、KB、KC 的大小關(guān)系為__________。A、B 兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的

B.c點(diǎn)處，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d點(diǎn)處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高溫度，反應(yīng)至t2時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的百分含量不再變化

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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