【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

【答案】B

【解析】

A.由pM、p(CO32-)的表達(dá)式可知，其值越大對(duì)應(yīng)離子的濃度越小，結(jié)合沉淀溶解平衡曲線可知，當(dāng)取相同的c(CO32-)時(shí)，對(duì)應(yīng)飽和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的濃度依次減小，則MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp應(yīng)該依次減小，A錯(cuò)誤；

B.因a點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，故a點(diǎn)表示MnCO3的飽和溶液，且a點(diǎn)縱、橫坐標(biāo)相等，故c(Mn2+)=c(CO32-)，B正確；

C.b點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液，但是b點(diǎn)：p(CO32-)>p(Ca2＋)，則c(CO32-)<c(Ca2＋)，C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，為不飽不溶液，且由縱、橫坐標(biāo)關(guān)系知：c(Mg2＋)<c(CO32-)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達(dá)到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量，理由________。（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因）

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過(guò)程I離子方程式補(bǔ)充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②過(guò)程II反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色

D. 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A.質(zhì)量：④<①<③<②B.密度：①<④<③<②

C.體積：④<①<②<③D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－

D. 充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠衔锏榷喾N污染物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K時(shí)，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6，若測(cè)得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)�、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是__，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見(jiàn)物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物

B.若X能與Y反應(yīng)，則X、定是和

C.的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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