【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)操作a的名稱是_______,所用玻璃儀器有____________________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入過(guò)量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____________溶液(寫(xiě)化學(xué)式);在III步中,判斷試劑乙已加入過(guò)量的方法是:_______________。
(3)固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí),此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
【答案】 過(guò)濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 NaOH 取少量上層澄清液于試管中,繼續(xù)加試劑乙,無(wú)現(xiàn)象,則試劑乙已過(guò)量 CaCO3 BaCO3 H++OH-===H2O CO+2H+===H2O+CO2↑
【解析】試題分析:粗鹽的精制流程是操作Ⅰ通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),得到的溶液中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,加入過(guò)量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀,為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子,所以甲是氫氧化鈉,過(guò)濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質(zhì),加入過(guò)量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子,過(guò)濾得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+,加入過(guò)量碳酸鈉溶液,除去Ca2+、Ba2+,過(guò)濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子,加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到食鹽水;
解析:根據(jù)以上分析,(1)操作a是通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)的操作,實(shí)現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過(guò)濾,所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,加入過(guò)量試劑氫氧化鈉后,可以將鎂離子以及鐵離子沉淀,試劑甲為NaOH溶液;(3)試劑乙是氯化鋇,通過(guò)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-判斷氯化鋇是否過(guò)量,方法是取少量上層澄清液于試管中,繼續(xù)加試劑乙,無(wú)現(xiàn)象,則試劑乙已過(guò)量;(3)固體H的成分為CaCO3和BaCO3;(4)操作V為加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根和碳酸根,反應(yīng)的離子方程式為H++OH–=H2O;2H++ CO32–= CO2↑ + H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失) ( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值關(guān)系不正確的是( )
A. a=b-1 B. b=a+30 C. b=a+25 D. a=b-11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氨水中加酸,NH的濃度增大
B. 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=2的HNO3溶液與pH=12的NH3·H2O溶液等體積混合:
c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
C.濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液:
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)
D.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800° C,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol L-1min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為_(kāi)_______(填序號(hào))。
A.0.35 mol·L1 B.0.4 mol·L1 C.0.7 mol·L1 D.0.8 mol·L1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%86%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,用適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先計(jì)算,需稱取NaNO3固體_______g。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和______,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______。
③若用膠頭滴管定容時(shí),不小心加水超過(guò)了刻度線,則應(yīng)該采取的處理方法是_____。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_____(填字母)。
a.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí),俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如下圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的
A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1
D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
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