Question

7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則下列判斷不正確的是（　　）

• A． 若有0.2mol氧化劑反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
• B． 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN₂（標準狀況）
• C． 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO₃被氧化
• D． KNO₃的氧化性強于N₂

Answer 1

分析 反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$價、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑生成氧化產(chǎn)物，KNO₃是氧化劑生成還原產(chǎn)物，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，再結合各個物理量之間的關系式計算．

解答 解：該反應中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$價、+5價變?yōu)?價，所以NaN₃是還原劑生成氧化產(chǎn)物，KNO₃是氧化劑生成還原產(chǎn)物，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，
A．若有0.2mol氧化劑反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5-0）=1.0mol，故A正確；
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，則生成標準狀況氮氣的體積=$\frac{0.35mol}{15-1}$×16×22.4=8.96L，故B正確；
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，則氧化劑KNO₃的物質(zhì)的量=$\frac{0.35mol}{15-1}$=0.050molKNO₃，氧化劑被還原，故C錯誤；
D．硝酸鉀是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KNO₃的氧化性強于N₂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化再結合各個物理量之間的關系式解答，注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，為易錯點．