【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

（1）下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中， （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化； _______（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原。

（3）寫(xiě)出O22—的電子式： （4） O2+、O2－中的電子數(shù)分別為： ； __。

【答案】

（1）C、D

（2）②；①③

（3）；

（4）15、17。

【解析】

試題分析：（1）O4分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵 ；合成O4的反應(yīng)有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化； O4與O3、O2都是氧的同素異形體；是一種高能量分子，所以O(shè)4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑。

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，②相當(dāng)于氧分子被氧化；①③相當(dāng)于氧分子被還原。

（3）寫(xiě)出O22—的電子式： （4） O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：15、17。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

已知產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

（1）C裝置中濃硫酸的作用是________________________。

（2）D裝置中MnO2的作用是_______________________。

（3）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管 質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（5）若該物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，

則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對(duì)的電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是 。

（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi) 。(用元素符號(hào)表示)

（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_ _（填高或低），理由是_ _ 。

（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個(gè)X原子周?chē)嚯x最近的W原子有__ _個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】本題有三小題。

（1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學(xué)常見(jiàn)的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：

①根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式___________。

②試比較兩分子中的鍵角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）

③基態(tài)N原子核外電子有 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài), B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．

（2）科學(xué)家合成了Si60、N60， Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則28 g Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。

（3）①立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是__________ 。

②在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_(kāi)_______，圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)________。

（4） “嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．

③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為 （用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性，某有機(jī)物X（結(jié)構(gòu)如下）具有光學(xué)活性（式中標(biāo)有*號(hào)的碳為手性碳原子），欲使其保持光學(xué)活性，發(fā)生以下 （選填序號(hào)）反應(yīng)，該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活性。

A．消去反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．銀鏡反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)

Ⅱ、寫(xiě)出由1-溴丁烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H12的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有( )

A．2種 B．5種 C．8種 D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為等電子體．下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是（ ）

A. CO32－和NO3－ B. O3和SO2

C. CO2和NO2－ D. SCN－和N3－

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同步練習(xí)冊(cè)答案