【題目】某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反應均需要攪拌60min。

編號

溫度/℃

加入某鹽

H2SO4體積/mL

H2O體積/mL

鋁粉加入量/g

鋁粉溶解量/g

①

20

不加

40

0

2.0050

0.0307

②

80

不加

40

0

2.0050

0.1184

③

t1

不加

20

V1

2.0050

﹨

④

t2

5mL0.01mol·L-1

CuSO4溶液

20

V2

2.0050

﹨

（1）實驗①和②的目的是___________________________。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________________________。

（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=________℃，V1=________mL。

（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=_______℃，V2=______mL。

（4）研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________。

【答案】 研究溫度對H2SO4和Al反應速率的影響 剩余鋁粉的質(zhì)量 20 20 20 15 Al與Cu形成原電池加快反應速率

【解析】（1）根據(jù)實驗①和②的實驗條件對比可知，二者實驗溫度不同，其余條件均相同，所以目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；依據(jù)質(zhì)量守恒可知，由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量；（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，應該保證除了濃度不同，其他條件均相同，則溫度應相同，應為20℃，但濃度不同，總體積相同，則V1=20mL；（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則溫度、濃度應相同，溫度為20℃，因加入5mL 0.01molL-1CuSO4溶液，則加水的體積應為15mL；（4）其他條件不變，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應，加快反應速率，促進鋁的溶解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )。

A. 放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B. 需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應

C. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_________________

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產(chǎn)物與______有關。

（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質(zhì) B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體 C、氣體單質(zhì)D和常見液體 E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體 A 的化學式為_______，氣體單質(zhì) D 對應元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學方程式表示 B 溶液酸性增強的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應的化學方程式為____________，該反應體現(xiàn)氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為__________________。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)_______________________________________________。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

(4)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為

________________________________________________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式_______________________________________，

反應中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快。為了降低此反應速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。完成下列填空：

（1）鋁用作電線是利用了鋁的_________性；鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。

（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵___________，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。

（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應，由此可知氫氧化鋁是_______物質(zhì)。（填 “酸性”、“堿性”、“兩性”）

（4）氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號（字母）填入下列空中。

（1）既有離子鍵又有共價鍵的是_______________。

（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是_____________，熔化時需要破壞共價鍵的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )

A. 當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等

B. 該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應。

C. 當0.1 mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023

D. 電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

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