Question

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將

a

10

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為______和______；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系數(shù)
2）、根據以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-       B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-    D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

Answer 1

（1）Mn由+7價降為+2價，F(xiàn)e由+2價升為+3價，利用化合價升降法容易配平，2KMnO₄～10FeSO₄，根據質量守恒完成整個方程式，
故答案為：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、堿式滴定管的特點及使用條件，由于KMnO₄具有強氧化性，會對乳膠管有腐蝕性．所以，用KMnO₄溶液滴定時，選用酸式滴定管，
故答案為：堿；KMnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑      　
    55.9g　　　　　 22.4L
　  ag×ω₁　　　　580×10^-3L
ω₁=

55.9g×580×10-3L

ag×22.4L

=

1.45

a

　　2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5Fe₂（SO₄）₃
　　 2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　10×56g
　0.02000mol?L^-1×25.00×10^-3L　　　　　　　

a

10

g×ω₂
ω₂=

0.02000mol?L-1×25.00×10-3L×10×56g

a 10 g×2mol

=

1.40

a

故答案為：

1.45

a

；

1.40

a

；
（4）1）根據化合價的變化，Mn由+2價升為+7價，Bi由+5價降為+2價，利用化合價升降法容易配平，2Mn²⁺～5NaBiO₃，再根據電荷守恒和質量守恒配平，
應為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，故答案為：2、5、14、2、5、5、7； 
2）A、在酸性條件下MnO₄^- 離子氧化Cl^-離子而不能大量共存，故A錯誤；
B、在酸性條件下BiO₃^-離子氧化Cl^-離子而不能大量共存，故B錯誤；
C、D中離子之間不反應，能大量共存，
故答案為：AB．