三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：
3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C．若生成1 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

BC

解析試題分析：
A、NF3是氧化劑，又是還原劑，錯誤；B、在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，正確；C、NF3→HNO3，轉(zhuǎn)移2NA個電子，正確；D、2NF3→2NO，每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體，未說溫度和壓強(qiáng)，錯誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強(qiáng)弱說法中，正確的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是（  ）

A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B．還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H2O                                            ；
②B + H2O                                            ；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項(xiàng)）。
A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是

A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O 
B．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個氧化還原反應(yīng) 
B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是

A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是      ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0．18時，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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