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【題目】【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體,其一種制備反應原理為:

在T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應,反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:

t/min

0

1

2

5

10

n(HCl)/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有關說法正確的是

A反應在0~2 min內的平均速率v(α-氯乙基苯)=0.10mol·L-1·min-1

B10 min后,若保持其他條件不變,升高溫度,達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1,則反應的ΔH>0

C在T℃時,起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),則反應將向正反應方向進行

D在T℃時,起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g),達到平衡時,α-氯乙基苯(g)的轉化率小于20%

【答案】BC

【解析】A、02min內生成HCl的物質的量為0.20mol,同時生成α-氯乙基苯物質的量為0.20mol,根據化學反應速率數(shù)學表達式,v(α-氯乙基苯)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min),故A錯誤;B、10minc(α-氯乙基苯)=0.32/2mol·L-1=0.16mol·L-1,升高溫度,重新達到平衡,c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L-1<0.16mol·L-1,說明升高溫度,平衡向正反應方向進行,即正反應是吸熱反應,△H>0,故B正確;C、T℃時,充入0.4mol乙苯和0.4mol氯氣,反應達到平衡時c(乙苯)=c(Cl2)=(0.4-0.32)/2mol·L-1=0.04mol·L-1,c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L-1=0.16mol·L-1,K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04) =16,起始時充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g),此時的Qc=(0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16,說明反應向正反應方向進行,故C正確;D、當通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl時,與原來平衡構成等效平衡,α-氯乙基苯的轉化率應等于20%,然后再通入0.2molHCl,平衡向逆反應方向進行,α-氯乙基苯轉化率增大,即大于20%,故D錯誤。

練習冊系列答案
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Cc點溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

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