Question

【題目】如圖所示為某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）起始時若甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，則過一段時間后導管中液面最高的是_____（填裝置代號）．

（2）通過甲、乙裝置的對比實驗說明，鋼鐵中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蝕．

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_____．

（4）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_____（寫出一點即可）．

Answer 1

【答案】乙 高 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法

【解析】

（1）甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時間后液面最高的是乙，故答案為：乙；

（2）甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，故答案為：高；

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；

（4）金屬的防護措施有犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕，

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法。