【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確的是(

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體

C.利用焰色反應(yīng)可以鑒別NaCl、KNO3、Na2SO4

D.用Ca(OH)2溶液可以區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

【答案】A

【解析】

試題分析:膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,故A正確向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色,可制取Fe(OH)3膠體,故B錯(cuò)誤;NaCl、Na2SO4都含有鈉元素,焰色相同,不能用焰色反應(yīng)鑒別,故C錯(cuò)誤;Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3液都能生成碳酸鈣沉淀,故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇的下列反應(yīng)與其官能團(tuán)無(wú)直接關(guān)系的是(

A.乙醇與活潑金屬反應(yīng)

B.乙醇和氧氣在Cu的催化下反應(yīng)

C.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化

D.乙醇在空氣中點(diǎn)燃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示:

1Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價(jià)為 ,為提高鎂的浸出率,可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是

2若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產(chǎn)物,寫(xiě)出加入b后反應(yīng)的離子方程式 。試劑c的用途是調(diào)節(jié)溶液的pH,比較恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式,后同),余液中溶質(zhì)的主要成分是

3操作I的名稱是 ,寫(xiě)出生成堿式碳酸鎂(同時(shí)有氣體生成)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是(

A.CH2Br2 B.C5H8 C.C4H10 D.C7H8O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。

.當(dāng) 時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a

.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答:

1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。

2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作“……”的內(nèi)容是 。

3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入 后、 、過(guò)濾、洗滌、干燥.

4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式: 。

5)捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為 。

6FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=____kJ·mol-1

(2)CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理圖所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 (質(zhì)子交換膜只允許H通過(guò))

(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)減排的一種研究方向。

在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 。

(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx,則x值為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過(guò)0.2 mol電子

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H+2e=H2

D.鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有( )

取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 使溴水褪色

使酸性KMnO4溶液褪色 AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反應(yīng)

A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有不能發(fā)生

C. 只有不能發(fā)生 D. 只有不能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅,反應(yīng)原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過(guò)盛有(IBaCl2溶液、( II ) x 溶液、(IIINaOH 溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是 ( )

A. (I)中會(huì)生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B. 可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液

C. (II)所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

D. (III)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體

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