【題目】某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中存在一處錯(cuò)誤,改正這處錯(cuò)誤:______________。
(2)配平裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____KClO3+____HCl(濃)=__KCl+___Cl2↑+___H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____________。請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號(hào))。
a.A、B之間 b.B、C之間 c.C、D之間 d.D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中,即可制得以______________(填化學(xué)式)為有效成分的漂白粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)另外一個(gè)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進(jìn)措施。該改進(jìn)措施是____。
【答案】改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗 1;6;1;3;3 5:1 飽和食鹽水 b Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 在裝置D后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置,吸收逸出的氯氣
【解析】
A裝置反應(yīng)生成氯氣,B中收集氯氣,應(yīng)該干燥后再通入C中,干燥的有色布條不褪色,D中濕潤(rùn)的有色布條褪色,檢驗(yàn)有漂白性的物質(zhì)是次氯酸,最后缺少尾氣處理裝置。
(1)裝置中反應(yīng)試劑是濃鹽酸易揮發(fā),需要用分液漏斗加入,改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗;故答案為:改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗;
(2)氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯化鉀和水,氯元素發(fā)生歸中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;在3molCl2用中有0.5mol是還原產(chǎn)物,2.5mol是氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,單線橋;
(3)制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫,通過飽和食鹽水可以除去,減小氯氣的溶解性;探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,應(yīng)在C裝置前干燥氯氣,選擇裝置B、C之間;故答案為:飽和食鹽水;b;
(4)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分,故答案為:Ca(ClO)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(5)氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境,需要尾氣吸收裝置,在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置,使堿液吸收逸出的氯氣尾氣,故答案為:在裝置D后增加一個(gè)盛裝堿液的裝置,吸收逸出的氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在室溫下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)室溫后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于( )
A.5:2B.4:5C.4:7D.2:7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。
(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。
(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。
(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。
(6)Y是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________。
(7)寫出E2+的電子排布式___________________,并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖裝置可以測(cè)定混合氣體中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
(1)錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)玻璃液封裝置的作用是_______________________。
(3)V中加入的指示劑通常為_____,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(4)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________ g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,2個(gè)X分子反應(yīng)生成1個(gè)Y分子和3個(gè)Z分子,下列判斷不正確的是
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知,1個(gè)Z分子中含有2個(gè)同種元素的原子
B.X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)
C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按題目要求填寫下列空白。
(1) 按官能團(tuán)的不同分類,有機(jī)物類型為________類。
(2) 中官能團(tuán)的名稱是________________。
(3)鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(4)系統(tǒng)命名法為_________________。
系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物時(shí)應(yīng)注意的問題_______ 、 _______(至少寫兩點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。
A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成如下,下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y的分子式為
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與溶液反應(yīng),最多消耗的物質(zhì)的量之比為1:1
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