【題目】有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。例如:
CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)
工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:___反應(yīng);
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)條件為:___;
(3)寫出B結(jié)構(gòu)簡式:___;
(4)由C生成D的化學(xué)方程式:___;
(5)D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,請寫出兩種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:___、___。
a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色
b.分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有2種
(6)根據(jù)上述合成路線和所學(xué)知識,寫出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線,無機試劑任選。___。
【答案】加成反應(yīng) 氫氧化鈉乙醇溶液加熱
【解析】
(1)由可得反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);由可知:A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式為:、,由B生成C為加成反應(yīng)可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,則A生成B的反應(yīng)為消去反應(yīng)生成含不飽和鍵的化合物的反應(yīng),則由A1、A2生成B為鹵代烴消去反應(yīng),故條件為:氫氧化鈉乙醇溶液加熱;B的結(jié)構(gòu)簡式為:,C的結(jié)構(gòu)簡式為:;反應(yīng)⑥為在氫氧化鈉水溶液條件下水解產(chǎn)物為,化學(xué)方程式為:;D為。
(1)由可得反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);
(2)由可知:A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式為:、,由B生成C為加成反應(yīng)可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,則A生成B的反應(yīng)為消去反應(yīng)生成含不飽和鍵的化合物的反應(yīng),則由A1、A2生成B為鹵代烴消去反應(yīng),故條件為:氫氧化鈉乙醇溶液加熱;
(3)由可知:A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式為:、,由B生成C為加成反應(yīng)可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為:;反應(yīng)⑥為在氫氧化鈉水溶液條件下水解產(chǎn)物為,化學(xué)方程式為:;
(5)D為,與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體中,羥基可在側(cè)鏈,也可在苯環(huán),和烷烴基的關(guān)系是鄰、間、對三種,符合其水溶液遇FeCl3溶液變紫色且分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為:,。
(6)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。
(2)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/span>
填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag |
含量(質(zhì)量分數(shù)) | 75.00% | _________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。
(1)實驗開始前,首先進行的操作是___;
(2)實驗室制各乙炔的方程式為___;
(3)儀器A在安裝前必須進行的操作是___,為防止氣體生成的速率過快,由A滴入B的試劑為___。
(4)裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可),其作用為___;
(5)反應(yīng)開始后,D中的現(xiàn)象為___,所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___;
(6)D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D,在裝置C之后連接收集裝置,以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一,用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖:
已知:
I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸,但不具有強氧化性。
II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體,微溶于冷水,溶于熱水。
回答下列問題:
(1)“堿浸”時,Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應(yīng):Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O;MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O,則“濾渣I”的成分為___。
(2)①“還原”時,Zn被氧化成ZnO,NaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O,該反應(yīng)的離子方程式為___。
②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時,溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示,若不考慮時間對還原反應(yīng)的影響,“還原”時,最好選擇的溫度為___。
(3)通氧氣進行“氧化”時,往往進行加壓,目的是___。“氧化”時,若生成376.5g過錸酸,理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___ L。
(4)“沉錸”時,加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀,為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體,“操作I”包括___、洗滌、干燥。
(5)為提高錸的純度,“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純,提純所用的方法是___。
(6)“熱解”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液,滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過程中SO2的逸出)。下列說法錯誤的是( )
A.a點由水電離出的氫離子濃度大于d點由水電離出的氫離子濃度
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.c點時,c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
D.d點時,c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答:
(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)若6.4 g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。
(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示),該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2和H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。
①0~5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖。在V(NaOH)=20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A.曲線a、b、c對應(yīng)的c(HCl):a=100c
B.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C.當V(NaOH)=20.00 mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D.當V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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