Question

同類晶體物質熔沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質熔點規(guī)律性變化的原因：

物質	A	NaCl	KCl	CsCl
熔點/K		1074	1049	918
物質	B	Na	Mg	Al
熔點/K		317	923	933

   晶體熔沸點的高低，決定于組成晶體粒子間的作用力的大小。A組是______晶體，晶體粒子之間通過______相連。B組晶體屬______晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是______，粒子半徑由大到小的順序是。由庫侖定律F=______可知，金屬鍵強度由小到大的順序為______。

Answer 1

離子 離子鍵 金屬  q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)  r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)  k  F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)

A組為離子晶體，離子之間通過離子鍵相連，強度可借助庫侖定律比較：F=k，由于NaCl、KCl、CsCl中的陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等，而r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔點是逐漸降低的。
B組為金屬晶體，是由金屬鍵相互結合而成的，因為q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al⁺)，而r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)，所以，F(xiàn)(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔點是逐漸升高的。