【題目】胰島素分子有A、B兩條肽鏈,A鏈有21個氨基酸,B鏈有30個氨基酸,胰島素分子中肽鍵的數(shù)目是
A. 48個 B. 49個 C. 50個 D. 51個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在溫度T1、T2下,Y的物質(zhì)的量濃度c(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
C.T1 > T2
D.M點(diǎn)時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
回答下列問題:
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。
(3)操作④為蒸發(fā),蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體,另一作用是__________。
(4)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.76g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),則該產(chǎn)品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題:
① 達(dá)平衡時,氫氣的平衡濃度為C (H2)= 。
② 能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填字母序號,下同)。
A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度
④ 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實例得到說明
A. Mg是葉綠素的組成成分
B. 油菜缺少硼時會出現(xiàn)“花而不實”
C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐
D. 缺P會影響ATP的合成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是 ( )
A. 具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
C. 升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )
放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-
③充電時,Ni(OH)2為陽極
④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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