Question

（2008?閔行區(qū)模擬）下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　�。�

A．固體Na₂O₂中陰離子與陽離子的個數(shù)

B．相同溫度下0．lmol/L的CH₃COOH與0.2mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）

C．液面在“0”刻度時，25mL滴定管和50mL滴定管所盛溶液的體積

D．在反應2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

Answer 1

分析：A、依據(jù)過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷；
B、依據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，濃度不同電離程度不同；
C、滴定管是精確量具，液面在0刻度，但最大刻度下的管內(nèi)還有液體，50mL滴定管比25mL滴定管中的液體一定多；
D、依據(jù)氧化還原反應的特征分析計算．

解答：解：A、固體Na₂O₂中陰離子O₂^-與陽離子Na⁺的個數(shù)1：2，故A正確；
B、相同溫度下0．lmol/L的CH₃COOH與0.2mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的c（H⁺）之比不是1：2．故B錯誤；
C、25mL滴定管和50mL滴定管的管徑不同，滴定管刻度線下沒有刻度，但充滿液體，所以體積不是1：2，故C錯誤；
D、反應2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物S的質(zhì)量比為2：1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，弱電解質(zhì)的定量平衡，滴定管的結(jié)構(gòu)和使用，氧化還原反應的應用．