【題目】硫酰氯可用作殺蟲劑,通常條件下為無色液體,熔點為,沸點為。在潮濕空氣中發(fā)煙;以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也可分解,制備時以活性炭為催化劑,反應的熱化學方程式為 ,所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.球形冷凝管B應從a口進水b口出水

B.可通過觀察DE中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的的體積比

C.儀器C,DE中盛放的試劑依次為無水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸

D.長期放置的硫酰氯液體會發(fā)黃的原因是溶解了氯氣

【答案】C

【解析】

A.球形冷凝管Ba口進水b口出水,冷凝回流效果好,故A正確;

B.可通過觀察DE中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的的體積比,故B正確;

C.儀器C的作用為尾氣處理和防止外界水蒸氣進入反應體系,無水氯化鈣不能吸收該反應的尾氣,可用堿石灰,故C錯誤;

D.硫酰氯長期放置會分解生成,因分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中而發(fā)黃,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是

A.制備膠體:向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量:加入足量鐵屑,充分反應后,過濾

C.檢驗食鹽中是否含有:取少量食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象

D.證明在相同溫度下:向溶液中滴入2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2溶液,觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物AB,只由C、HO兩種或三種元素組成,相同物質(zhì)的量的AB完全燃燒時,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,下列對A、B的判斷錯誤的是

A.AB互為同分異構(gòu)體B.AB的分子組成相差n“H2O”

C.AB的分子組成相差n“CO2D.AB可能是同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實驗,能達到實驗目的的是

A

B

C

D

驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學反應速率的影響

實驗室制氨氣

驗證非金屬性:Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,X、YZ的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO23mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

1)從3 min9 min,υ(H2)=________

2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。

A.反應中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O

DCO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

5)一定溫度下,第9分鐘時υ(CH3OH) _______(填大于、小于等于)第3分鐘時υ(CH3OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×1015,若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是

A.純凈的重水(D2O)中,pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液,其pD=7

C.純凈的重水中(D2O),c(D+)=c(OD)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時,其電離平衡曲線如圖所示。

125 ℃時,將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和,則ab________。

295 ℃時,將0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合(假設溶液的體積變化忽略不計),所得混合液的pH=________。

325 ℃時Ksp(AgCl)1.8×1010,若向50 mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸(假設溶液的體積變化忽略不計),混合后溶液中Ag的濃度為________ mol·L-1pH________。

425 ℃時Ksp[Al(OH)3]1×1033,Ksp[Fe(OH)3]1×1039,pH7.1Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1×106 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是(

A. 貯能時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和光能

B. 貯能和放電時,電子在導線中流向相同

C. 貯能時,氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時,b極發(fā)生:VO2++2H++e-=VO2++H2O

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