【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B.鐵是陽極，失去電子生成Fe2+
C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+

【答案】C
【解析】A．X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正確；B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+ ， 故B正確；C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向負極移動，即X電極，故C錯誤；D．二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，而水呈酸性，方程式為：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+ ， 故D正確

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 則此時反應是否達到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12


（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點的判定依據(jù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答：

（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內(nèi)。

（ ）兩種物質都是氧化物

（ ）兩種物質都是鹽

（ ）兩種物質都不是電解質

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應的化學方程式為 。

②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： ．
（2）下列說法錯誤的是 ．
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2 ．
B.電負性順序：B＜C＜D
C.N2與CO為等電子體，結構相似．
D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+ ， 該離子的結構式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ．
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ．
（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應），請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。

例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六燒烴發(fā)生反應：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______，乙的結構簡式為________。

（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是______，寫出反應的化學方程式：______ , 其反應類型是_________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______，反應類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_______ （填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由：_________。

（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是______(選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 (　　)
A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫
D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣的制取及其性質的微型實驗： ①用濾紙剪成四個適當大小的長方形，然后將這些濾紙都用凡士林粘在集氣瓶內(nèi)部。
②將飽和NaI、NaBr、Na2S、品紅溶液(1～2滴)滴在如圖所示的濾紙上。
③向集氣瓶內(nèi)加1.5 g KClO3 ， 用滴管吸取約2 mL濃鹽酸，然后將滴管裝在雙孔塞上，最后把該雙孔塞塞在集氣瓶上，如圖所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液應以剛好裝滿漏斗下端的彎管處為宜(NaOH溶液在此起液封作用同時又有減壓功能)
⑤擠壓膠頭滴管向集氣瓶中加濃鹽酸。
⑥整個現(xiàn)象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾氣。

（1）該實驗的主要現(xiàn)象： ；
（2）該實驗的化學方程式：。

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