【題目】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是
A.易揮發(fā)B.見(jiàn)光分解
C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. Y 的電極反應(yīng): Pb-2e- = Pb2+
B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向 Y 極移動(dòng)
C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B. 單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z
C. 離子半徑:X2->Y+>Z- D. 原子序數(shù):X>Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A.食鹽—NaClB.鐵紅—Fe3O4
C.膽礬—CuSO4D.燒堿—Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素;W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和;Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)由上述元素組成的4核10電子的離子的電子式_____________;
(2)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式 ________________;
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是____________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),離子方程式為________________;
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過(guò)程:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵,吸收的熱量用于斷裂共價(jià)鍵
B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
D. 兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵,而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),請(qǐng)?jiān)谙嚓P(guān)欄目?jī)?nèi)填表
含雜質(zhì)物質(zhì) | 除雜試劑或方法 | 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
(1)NO(NO2 ) | ______ | ______ |
(2)SiO2(CaCO3) | ______ | ______ |
(3)SO2 (HCl ) | ______ | ______ |
(4)Na2CO3固體(NaHCO3) | ______ | ______ |
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