【題目】硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學(xué)式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應(yīng)后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知發(fā)生的反應(yīng)為： ,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程__________。

【答案】 解：設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因?yàn)?/span>I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol

【解析】

設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因?yàn)?/span>I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol，故答案為：；

設(shè)與Na2S2O3反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為n1，則：，解得：，因?yàn)?/span>I2的總物質(zhì)的量n=，所以，與維生素C反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能發(fā)生的反應(yīng)___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：

1molC6H6與H2加成時(shí)：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有__種。

（2）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____。

②裝置B中盛有硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是：___，證明有___生成，說(shuō)明反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）。

③反應(yīng)完畢后，將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。寫出除溴的化學(xué)方程式：___。

④苯易取代，難加成。請(qǐng)寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。

(1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作______(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用__________進(jìn)行(填寫儀器名稱)。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是__________，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過(guò)__________操作(填操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH

C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中的反應(yīng)X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)0～5.0min實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快B.條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C.②與①比較，②可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正<v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在下列事實(shí)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分別為：

（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；

（2）鈉可以與冷水劇烈反應(yīng)，鋁與水反應(yīng)必須加熱____；

（3）工業(yè)制氨需要高壓____。

Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，回答下列問(wèn)題：

（1）平衡時(shí)，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P平，反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為P始，則P平：P始=___；

（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3)=__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式________。

（2）收集氨氣應(yīng)用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實(shí)驗(yàn)的原理是_________________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是煤炭消費(fèi)大國(guó)，高硫煤(主要含FeS2)在我國(guó)煤炭消費(fèi)中占有相當(dāng)大的比例，其燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境和人體健康造成了一定的負(fù)面影響，所以運(yùn)用電化學(xué)法進(jìn)行煤的燃前脫硫是一項(xiàng)具有前景的技術(shù)。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，圖甲是模擬電化學(xué)法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對(duì)此方法說(shuō)法不正確的是

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據(jù)圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

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