用足量的CO還原32.0 g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    CaO
  4. D.
    Cu2O
B
此題可用原子守恒法來解。CO被氧化為CO2,增加的氧原子全部來源于金屬氧化物。
n(O)=n(CaCO3)=="0.6" mol;金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為:32 g-0.6 mol×16 g·mol-1="22.4" g。則=,然后把各選項中的原子個數(shù)比代入求出M,只有M="56" g·mol-1時合理。
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科目:高中化學 來源: 題型:

用足量的CO還原32.0g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,則該氧化物是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60.0 g沉淀,則該氧化物是(    )

A.FeO              B.Fe2O3                  C.CuO               D.Cu2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是

A.FeO              B.Fe2O3                 C.CaO           D.Cu2O

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年天津市薊縣一中高一第二次月考化學試卷 題型:單選題

用足量的CO還原32.0g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,則該氧化物是

A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O

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