【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。

（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

【答案】氦 第二周期第VIIA族 F2 Fe+SFeS

【解析】

短周期元素是前三個(gè)周期的元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，據(jù)此分析解答。

短周期元素是前三個(gè)周期的元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，

（1）X元素的名稱是氦；

（2）F元素的原子核外電子排布是2、7，所以F在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族；兩個(gè)F原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合在一起，形成F2，分子通過分子間作用力結(jié)合形成氟單質(zhì)。它形成單質(zhì)的化學(xué)式是F2；

（3）16號(hào)元素S元素的原子核外電子排布是2、8、8，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；S的氧化性較弱，在加熱時(shí)與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)的方程式是：Fe+SFeS。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A+3B2C+D，（A、B、C、D都為氣體）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.5mol/ (L·min)B.v(B)=0.6mol/ (L·min)

C.v(C)=0.35mol/ (L·min)D.v(D)=0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢(shì)低于石墨烯/Al上的電勢(shì)

B.電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：

下列分析不正確的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反應(yīng)a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。

（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，對(duì)其研究具有重要意義。

回答下列問題：

（1）利用活性炭的___作用可去除水中的懸浮雜質(zhì)。

（2）炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速將SO2氧化為SO3，其活化過程中的能量變化如圖所示：

活化過程中有水時(shí)的活化能降低了___eV。在酸雨的形成過程中，炭黑起：___作用。

（3）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H，經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)如下：

①該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<")；250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中c(CO)=0.4mol·L-1、c(H2)=0.4mol·L-1、c(CH3OH)=0.8mol·L-1，則此時(shí)v正__v逆(填“>”、“=”或“<”)。.

②某溫度下，在2L剛性容器中，充入0.8molCO和1.6molH2，壓強(qiáng)為p，tmin后達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為P。則v(H2)=____mol·L-1·min-1，平衡時(shí)的Kp=____。

（4）科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池電解飽和食鹽水裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3與ZrO2的固體，可在高溫下傳導(dǎo)O2-。

①該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)方程式為____。

②用該電池電解100mL飽和食鹽水，若在兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且V1>V2，則電解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略氣體溶解和溶液體積變化)。

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