【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

（1）NaOH溶液的作用是______。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需控制氯氣產(chǎn)生的速度，以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全�？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇�______。

（3）開始反應(yīng)后，在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中，被氧化的是______（填化學(xué)式）。

（4）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

【答案】 吸收多余的氯氣，防止氯氣污染環(huán)境 旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，調(diào)節(jié)鹽酸滴入的速度 FeCl2 KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O

【解析】（1）氯氣是大氣污染物，因此NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止氯氣污染環(huán)境。（2）裝置中含有分液漏斗，則控制生成氯氣速度的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，調(diào)節(jié)鹽酸滴入的速度。（3）氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，也是還原劑，氫氧化鈉不是氧化劑，也不是還原劑。氯化亞鐵易被氯氣氧化為氯化鐵，因此被氧化的是FeCl2。（4）燒瓶中氯酸鉀氧化氯化氫生成氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是

A. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

C. SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色

D. 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)
D.氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.生石灰—Ca(OH)2B.石灰石—CaCO3

C.燒堿—Na2CO3D.蘇打—NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是________（填化學(xué)式）。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.熔融的KOH
B.KOH溶液
C.濃硫酸
D.KOH晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡(jiǎn)易方法是

A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別在空氣中燃燒 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理。可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

（2）脫硝

利用甲烷與NO2反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（3）脫碳

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．請(qǐng)回答：第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)將___（“變大”、“變小”、“不變”）。

（4）脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是（　�。�

A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒D.Ca(OH)2溶液與足量CO2反應(yīng)

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