Question

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于混合物的是 ．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為nm；判斷該膠體制備是否成功的方法是 ．
（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有陽離子，可能含有陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤⑦⑧；②③
（2）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；1～100；用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路
（3）Fe2+；Cu2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
【解析】解：（1）①Cu是單質(zhì)，是純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ②1molL﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ③CuCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是純凈物，是非電解質(zhì)；⑤H2SO4是純凈物，是電解質(zhì)；⑥酒精是純凈物，是非電解質(zhì)；⑦CaCO3是純凈物，是電解質(zhì)；⑧FeSO4是純凈物，是電解質(zhì)，故是電解質(zhì)的是⑤⑦⑧；是混合物的是②③，
所以答案是：⑤⑦⑧；②③；（2）制備氫氧化鐵膠體用的水眼淚水解的知識(shí)，加熱條件下FeCl3的水解生成膠體，因此方程式中要寫明條件（加熱），特別注意的是：生成的是膠體而不是沉淀，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm；膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
所以答案是：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；1～100；用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）當(dāng)有銅生成，鐵粉無剩余，溶液中一定沒有Fe3+ ， Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+ ， 可能含有Cu2+ ， 一定含有Fe2+；
如果只有Fe2+ ， 則其物質(zhì)的量為：0.35mol，如果還有Cu2+ ， 且最多為0.1mol時(shí)，只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 則Fe2+物質(zhì)的量為0.25mol，由于兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，所以Cu2+小于0.1mol，因此Fe2+物質(zhì)的量大于0.25mol，故Fe2+物質(zhì)的量為：0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol，
所以答案是：Fe2+；Cu2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．