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Al3+半徑為50×10－12 m，Si4+半徑為41×10－12 m．Mg2+半徑為99×10－12 m，O2－半徑為104×10－12 m，Al3+可以取代原子晶體SiO2中的Si4+，不足的正電荷用K+補充．當有25％的硅被鋁原子取代時，則形成正長石．正長石能與水和CO2同時作用發(fā)生風化，變成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，同時鉀離子以酸式碳酸鹽的形式流出來．又知生成的高嶺土中硅元素物質的量是參加反應的正長石中硅元素物質的量的，其余的硅以化合態(tài)沉淀的形式析出．

回答下列問題：

(1)正長石的分子組成化學式表示為________．

(2)為什么鋁能部分取代硅？鎂能否部分取代硅？為什么？

(3)寫出正長石風化成高嶺土的離子方程式，并回答該反應為什么能夠發(fā)生？

(4)近年來，由于環(huán)境的破壞，巖石(如正長石)的風化速度加快，為什么？

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最�。籜與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質和R的單質，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結構
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的物質的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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