【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是 ( )

A.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p6

B.碳原子的外圍電子軌道表示式:

C.碳﹣14的原子組成符號(hào): C

D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖

【答案】A

【解析】

試題分析:A.硫?yàn)?6號(hào)元素,硫離子為硫原子得到2個(gè)電子形成,硫離子的核外有18個(gè)電子;

B.碳原子最外層為L(zhǎng)層,2s、2p軌道各含有2個(gè)電子;

C.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

D.氯離子核外含有3個(gè)電子層,核外電子總數(shù)為18.

解:A.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6,故A錯(cuò)誤;

B.碳原子價(jià)電子為2s、2p,各含有2個(gè)分子,碳原子的外圍電子軌道表示式:,故B正確;

C.碳﹣14原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6,質(zhì)量數(shù)為14,該原子可以表示為614C,故C正確;

D.Cl的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D正確;

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得:F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A.v(A)=0.5 mol/(Ls) B.v(B)=0.3 mol/(Ls)

C.v(C)=0.8 mol/(Ls) D.v(D)=1 mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:

回答下列問(wèn)題:

1在反應(yīng)器 A 中通入的 X 。

2反應(yīng)分別在裝置 中進(jìn)行。(填裝置符號(hào))

3在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是 ,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是 。

4反應(yīng) (放熱吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 5060℃,溫度過(guò)高的安全隱患是 。

5中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號(hào)。已知苯酚是一種弱酸)

ANaOH BCaCO3 CNaHCO3 DCaO

6蒸餾塔 F 中的餾出物 T P 分別為 ,判斷的依據(jù)是 。

7用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問(wèn)題:

1醋酸的電離方程式是 ;下列哪些措施能夠使醋酸溶液中cH+ / cCH3COO- 增大的是

a升溫 b通入HCl氣體 c加入NaOH固體 d加入NaHSO4固體

2向100ml 01mol·L-1的醋酸中加入Vml01mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈中性,則V 100ml 填“>”,“<”或“=” 。

3在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中:cCH3COO- / cCH3COOH = 18,則此時(shí)溶液的pH = 。已知:CH3COOH的電離常數(shù)Ka=18×10-5

4為測(cè)定食用醋中醋酸含量用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示,單位:g/L,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):a取20ml食醋于錐形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示劑。b向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,調(diào)整液面,并記下初始刻度。c開始滴定,并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度,重復(fù)試驗(yàn)2—3次。

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________。

經(jīng)過(guò)測(cè)定,消耗NaOH溶液的體積為10mL,則該食醋中醋酸的含量是 。

以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏低________填字母編號(hào)

a裝入NaOH溶液前未潤(rùn)洗滴定管

b滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c滴定結(jié)束后,滴定管尖端部分有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源,又有較好的經(jīng)濟(jì)效益;厥浙y的簡(jiǎn)化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)I步中,載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)。Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是____________。

(2)II步中,飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì),正確的操作順序是_________(填字母編號(hào))

a.加入稍過(guò)量的NaOH溶液

b.加入稍過(guò)量的BaC12溶液

c.過(guò)濾

d.加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液

e.加入適量鹽酸

(3)III步中,加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有還原性,氧化產(chǎn)物為N2。第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除AgN2外,還有的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)

(5)N2H4可用作火箭推進(jìn)劑。已知:

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。

(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O,堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是____

(7)若上述流程中第I、IIIII步銀的回收率均為90%,則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑,理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是________kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅,某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后,設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程,用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答:

(1)鋁在周期表中位于 周期 族。

(2)步驟Ⅰ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是 。

(3)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)中生成C的離子方程式:

(4)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少,原因是

(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑:

寫出途徑中反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,用途徑制備CuSO4溶液時(shí),混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優(yōu)點(diǎn)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)有儀器:

托盤天平 玻璃棒 藥匙 ④ 200mL燒杯 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g

2)下列操作會(huì)使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號(hào),假設(shè)其他操作均正確)。

A.沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容

B.使用容量瓶配制溶液,定容時(shí),俯視刻度線

C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中

D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液

E.定容時(shí),滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

3)配平下面的方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2

4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請(qǐng)計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯化鐵腐蝕銅板:Fe3+Cu Fe2+Cu2+

B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO24HCl()Mn2+2Cl22H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2+H+OHSO42BaSO4H2O

D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OHSO2SO32H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案