根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列敘述正確的是( )
A. 由于相對分子質(zhì)量:HCl>HF,故沸點:HCl>HF
B. 由于氮元素的最低化合價只有﹣3價,故NH5這種物質(zhì)不可能存在
C. 硅處于金屬與非金屬的過渡位置,硅可用作半導體材料
D. Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小
科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化中,吸收的能量用于克服分子間作用力的是
A.加熱氫氧化鈉晶體使之熔化
B.電解水使之分解
C.碘單質(zhì)受熱升華
D.加熱二氧化硅晶體使之熔化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是
A.甲烷的產(chǎn)量 B.苯的產(chǎn)量 C.乙醇的產(chǎn)量 D.乙烯的產(chǎn)量
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下不正確的是( )
元素性質(zhì) | 元素編號 | ||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
原子半徑(nm) | 0.073 | 0.075 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
最高正化合價 | 無 | +5 | +1 | +5 | +7 | +1 | +3 |
最低負化合價 | ﹣2 | ﹣3 | 無 | ﹣3 | ﹣1 | 無 | 無 |
A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A. 兩種不同元素的原子中,137Cs比131I多6個中子
B. 多電子原子中,在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
C. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強
D. 短周期元素X和Y的原子序數(shù)相差2,則X與Y可能同周期,也可能同主族
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)第三周期元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 ,可用于制半導體材料的元素是_______.
(2)Cl元素在元素周期表中的位置是 周期 族。
(3)第三周期元素中元素中,最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,酸性最強的是 ,呈兩性的是 ;
(4)在C、N、O、F中,原子半徑最大的是 .
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是 。
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應過程和機理較復雜,一般認為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測,此反應的總的反應速率由 步反應決定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若預先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題
廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式 。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2=2I-+
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③ 過濾;
④ ;
⑤ 過濾、洗滌、干燥
⑥ 900℃煅燒。
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