【題目】下列圖象正確的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

A．隨著鹵素原子半徑增加，鹵化氫分子的鍵長增大，鍵能減小，A錯誤；

B．H2O、H2S、H2Se均屬于分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，所以H2S的沸點小于H2Se的沸點，但H2O分子間除了分子間作用力外，還含有氫鍵，故H2O的沸點大于H2S的沸點，B錯誤；

C．F、N、C的電負性關(guān)系為F>N>C，電負性越大，對鍵合電子對的引力越大，共價鍵越強，所以共價鍵極性大小關(guān)系為：H-F>N-H>C-H，C正確；

D．SiH4中Si原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，故SiH4分子空間構(gòu)型為正四面體。NH3中N原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，故NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形。H2O中O原子的價層電子對數(shù)為4，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，故H2O分子空間構(gòu)型為V形，由于孤電子對的影響，四面體的鍵角大于三角錐的鍵角大于V形的鍵角，所以隨著孤電子對數(shù)的增加，SiH4、NH3、H2O的鍵角依次減小，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論。

（1）某學(xué)習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：

�。�、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈

ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿

ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物

根據(jù)以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。

（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

①堿性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。

②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：______________________________

（3）硒（Se）的部分信息如圖，且知34Se、35Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是_______________。

②H2Se的電子式是______________。

③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是__________________；能證明上述強弱關(guān)系的事實是____________________________（寫出一條即可）。

④某同學(xué)對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的。完成下表：

編號

性質(zhì)推測

化學(xué)方程式

1

氧化性

SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO4

2

____________

______________

3

___________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A是分子式為的五元環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為，有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：

含羰基的化合物均能與格氏試劑發(fā)生如下反應(yīng)：

兩個羥基連在同一碳原子上極不穩(wěn)定，易脫水：→+H2O

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

寫出化合物D中官能團的名稱________。

寫出化合物B、F的結(jié)構(gòu)簡式________、________。

的反應(yīng)類型是________。

寫出D與反應(yīng)的化學(xué)方程式________________寫出的化學(xué)方程式_______________________。

的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體W的結(jié)構(gòu)簡式________。不考慮立體異構(gòu)

含有兩個取代基 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 能與足量金屬鈉反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L

D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

(1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：________,為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個：①是利用CO2把反應(yīng)器中空氣趕盡；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________

(3)實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.24L（標準狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當今科研的重點之一。

基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為________________________________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)比Fe多的元素為________填元素符號。

常溫下，五羰基鐵為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與互為等電子體，二者中沸點較高的是________，原因為________________________。

普魯士藍的化學(xué)式為，碳原子與形成配位鍵，其中提供孤電子對的是________填元素符號，中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍中所含鍵的數(shù)目為________________。

鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛均能與溶液反應(yīng)生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因為________________________________________________________。

某含鐵化合物的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為________________________用含有、a、b的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

(1)下圖為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有_________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_________a。

(2)下圖為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X—射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，棱心位置被O2-所占據(jù)。

①在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4+周圍與它距離最近且相等的Ti4+有_____個，它們的空間構(gòu)型為_____。O2-的鋇配位數(shù)是______。

②若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞頂點，則O2-處于立方體的______位置。

(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如下圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X—射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。

①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C 的坐標參數(shù)為 ________ 。

②PbS晶體的密度為______ gcm-3。(列出計算式即可)

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