【題目】完成下列實驗所需的裝置或儀器都正確的是（ ）
A.分離植物油和氯化鈉溶液：
B.除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體：
C.分離CCl4中的Br2：
D.除去CO2氣體中的HCl氣體：

【答案】A
【解析】A．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體，可用加熱升華的方法，I2晶體在加熱條件下易升華，不能用蒸餾的方法，否則碘會在冷凝管中凝華，故B錯誤；C．二者互溶，但沸點不同，分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，故C錯誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤。

所以答案是：A

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解蒸餾與分餾的相關(guān)知識，掌握蒸餾是將液態(tài)物質(zhì)加熱到沸騰變?yōu)檎魵�，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯(lián)合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質(zhì)；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質(zhì)的沸點不同，嚴(yán)格控制溫度，進(jìn)行分離或提純物質(zhì)的操作，是多次的蒸餾．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量．

（1）若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式 ．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實驗，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如表實驗：下列說法正確的是（ ）

裝
置

現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)


A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
⑷將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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