【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
【答案】D
【解析】A、Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時(shí),硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2,故A錯(cuò)誤;B、16g硫酸銅的物質(zhì)的量為=0.1mol,在途徑③中,發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑,消耗硫酸0.2mol,故B錯(cuò)誤;C. 若均生成1mol硫酸銅,途徑①消耗硫酸1mol硫酸;途徑②消耗1mol硫酸,途徑③消耗2mol硫酸,故C錯(cuò)誤;D、相對(duì)于途徑①、③均有污染空氣的氣體產(chǎn)生,途徑②的優(yōu)點(diǎn):銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再被硫酸溶解生成硫酸銅,制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無(wú)污染性氣體產(chǎn)生,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長(zhǎng)旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________。
(2)SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
(3)氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
(5)硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為________。
(6)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):①A+H2O→B+C;②C+F→D;③D+NaOHF+E+H2O。
(1)寫出它們的化學(xué)式:A________、C________、D________、F________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并按要求填空:
①_____________,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是________,還原劑是________;
③____________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:
① HCOOH(基礎(chǔ)化工原料) ② CH3CH2COOH (防霉劑)
③ CH3CH2CH2CH3(打火機(jī)燃料) ④ (冷凍劑)
⑤ HO—CH2—CH2—OH(汽車防凍液) ⑥ (殺菌劑)
請(qǐng)回答:
(1)屬于酚的是______(填序號(hào))。
(2)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是______(填序號(hào))。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②:
①斷開(kāi) K2,閉合 K1。B 極的電極反應(yīng)式為__________。
②斷開(kāi) K1,閉合 K2。B 極的電極反應(yīng)式為__________。
(2)根據(jù)右圖回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進(jìn)行電解電解反應(yīng)的離子方程式為___________________。
④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的 NO),裝置如圖所示:
陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。
(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時(shí)正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價(jià)) 轉(zhuǎn)化為Ag ,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池總反應(yīng)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. 生成的產(chǎn)物相同 B. 生成的產(chǎn)物不同
C. C—H鍵斷裂的位置相同 D. C—Cl鍵斷裂的位置相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積一定的密閉容器中,給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),建立如下化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( )
A.反應(yīng)物A的百分含量
B.反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的總物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】意大利的一位科學(xué)家合成了一種新型的氧分子(其分子式為O4),在相同條件下,等質(zhì)量的O4和O2具有相同的
A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量
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