X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．X、Z形成的化合物是離子化合物
B
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。所以Z是氯元素，X是鈉。非金屬性越強，電負性越大，所以選項B是錯誤的。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核外最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等，D是同周期元素中原子半徑最小的元素；E的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物。請回答：
(1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)五種元素中電負性最大的是__________，最小的是__________(用元素符號表示) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關   
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生9級地震，引起核泄漏，放射性物質進入大氣。 原子核內中子數(shù)是（    ）
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請?zhí)钤胤�，下同）�?d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩中元素，填寫下列空格：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
 
⑤
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是     （填元素符號），金屬性最強的元素是     （填元素名稱），最活潑的非金屬單質是           （化學式），元素⑨對應的離子結構示意圖為                      _。
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是           （填元素符號）。
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質是          （填該物質的電子式）。
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的物質是        （填化學式）。
（5）元素③與⑦能以         鍵（填化學鍵類型）結合成        晶體（填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒的原子結構示意圖中可反映出（ ）
A．質子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質量數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來源:]
I4[來源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                 。
②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為                    。

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