【題目】溫度T℃時,在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生:C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化入下表所示:
容器編號 | 起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值) | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說法中正確的是
A. 若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化劑,改變了該反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,則平衡不發(fā)生改變
【答案】AD
【解析】
A.平衡時放出的熱量為32.8 kJ,故參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為mol=0.8mol,故υ(CO)==0.08 molL-1s-1,故A正確;
B.容器①中,
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
開始(mol):4 1 0 0
變化(mol):0.8 0.8 0.8 0.8
平衡(mol):0.2 3.20.8 0.8
故平衡常數(shù)k===1;容器①②③溫度相同,故平衡常數(shù)相同,正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù);
容器②中的平衡常數(shù)為1,令容器②中CO的物質(zhì)的量變化量為amol,則:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
開始(mol)8 2 00
變化(mol):a aa a
平衡(mol):8-a2-aa a
平衡常數(shù)k==1,解得a=1.6,
令容器③中CO2的物質(zhì)的量變化量為bmol,則:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
開始(mol):140 0
變化(mol):bbb b
平衡(mol):1-b4-bb b
平衡常數(shù)k==1,解得b=0.8,
容器②和容器③中反應(yīng)物的變化量不等,則能量變化也不等,故B錯誤;
C.催化劑能改變反應(yīng)速率,不影響平衡的移動,也不改變反應(yīng)的△H,故C錯誤;
D.保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,此時Qc==1=K,仍為平衡狀態(tài),即平衡不發(fā)生改變,故D正確;
故答案為AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體,常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1:制備NaClO溶液(己知:3NaClO2NaCl+NaClO3)。
(1)圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時,所需玻璃儀器有_______________。
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。
實驗2:制取水合肼
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,降低產(chǎn)品產(chǎn)率,該過程中反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后,蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實驗3:測定餾分中水合肼的含量
(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體,則測量結(jié)果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視
d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后,直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分:
(1)判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。
(2)寫出X的氫化物的化學(xué)式:_________,W的氫化物的化學(xué)式_________,其沸點比較: ________>________ ______________ (填化學(xué)式)
(3)下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖,其中有一個是錯誤的,它不能作為基態(tài)原子的電子排布 圖是因為它不符合________。
(4)以上五種元素中,________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負(fù)性最大,Y的基態(tài)原子的電子排布式為________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
(2)MX3-的空間構(gòu)型 (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AG 定義為 AG= lg,若用 AG 來表示溶液的酸度,說法不正確的是
A.在一定溫度下,溶液的酸性越強(qiáng),AG 越大
B.65℃時,pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)
C.若溶液顯堿性,則 AG < 0
D.若溶液顯中性,則 AG = 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時,A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是( )
A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動
B.充入A、B、C 各 1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半,C 的百分含量不變
D.加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鹵代烴在堿性條件下可以發(fā)生如下水解反應(yīng):(R 代表烴基)R—X+NaOH R—OH+NaBr。A、B、C、D、E、F、G、H 八種有機(jī)化合物有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系,部分化合物的分子式已給出。
其中,某烴 C 是重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。化合物 A 屬于芳香烴,且苯環(huán)上的所有氫原子等效(處于相同的化學(xué)環(huán)境)。高分子聚合物 H 是工業(yè)上重要的聚酯纖維,被大量用于制作礦泉水瓶和衣物纖維。請根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 _______,A 的二氯代物有____種,A 的分子中最多可能有____個原子共平面。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 _____,化合物 D 中官能團(tuán)的名稱為 ______。
(3)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______,并指出該反應(yīng)的反應(yīng)類型:_____。
(5)二取代芳香族化合物 I 是化合物 B 的同分異構(gòu)體,且滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成CO2;③苯環(huán)上只含有一種取代基
試寫出 I 的任意兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答
(1)a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。
(2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:_______________,電解進(jìn)行一段時間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為________________________________
(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,a極上放出了__________mol氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。
(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C.若y=200,c點對應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
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