精英家教網(wǎng)25℃時(shí),在20mL1.0mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水,溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是( 。
分析:根據(jù)圖象知,a點(diǎn)溶液呈酸性,b點(diǎn)呈中性,氨水應(yīng)稍過(guò)量,c點(diǎn)呈堿性,根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒確定離子濃度關(guān)系.
解答:解:A.在a點(diǎn),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),由電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),所以c(Cl-)>c(NH4+),根據(jù)圖象知,溶液的pH接近7,所以溶液中c(NH4+)>c(H+),故A正確;
B.在b點(diǎn):溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,即c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),所以c(NH4+)=c(Cl-),故B正確;
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O,溶液呈中性,氨水應(yīng)稍過(guò)量,故C錯(cuò)誤;
D.在c點(diǎn),氨水的物質(zhì)的量是鹽酸物質(zhì)的量的2倍,根據(jù)物料守恒知,c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl-),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較,題目難度中等,注意鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液不呈中性,要使溶液呈中性,氨水應(yīng)稍微過(guò)量,為易錯(cuò)點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線(xiàn)如圖所示,
有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?泰安三模)25℃時(shí),在20mL 0.1mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水,溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線(xiàn)如圖所示,
有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( 。
A.在A(yíng)點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.在B點(diǎn):c(OH-)═c(H+),c(Na+)═c(CH3COO-
C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)25℃時(shí),在20ml 0.1mol?L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L1醋酸溶液,曲線(xiàn)如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的( )  

A.在A(yíng)點(diǎn):c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

B.在B點(diǎn):c(OH)c(H),c(Na)c(CH3COO)

C.在C點(diǎn):c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)

D.在C點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)2 c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2007-2008學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線(xiàn)如圖所示,
有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )

A.在A(yíng)點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.在B點(diǎn):c(OH-)═c(H+),c(Na+)═c(CH3COO-
C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+

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