水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列說(shuō)法中，不正確的是  （   ）
A．S2O32-是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol
B

試題分析：根據(jù)題意可知：Fe2＋和S2O32-作還原劑失去電子。氧氣得到電子作氧化劑。每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol結(jié)合原子守恒可得Y的化學(xué)式為Fe3O4，a=4.選項(xiàng)為 ：B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時(shí)間點(diǎn)上測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______ (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）今對(duì)合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個(gè)相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
B．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
C．5min時(shí)，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是     
①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl3是氧化產(chǎn)物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
A．2，4，3，2，2，6　　　　B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　D．2，8，5，2，4，10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（    ）
A．1:3B．2:3 C．1:1D．4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列敘述正確的是（    ）
A．上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；
B．上述反應(yīng)中，每生成 1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過(guò)程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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