【題目】一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

【答案】C

【解析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,而HCl中Cl元素的化合價(jià)升高,為還原劑,由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑(HCl)轉(zhuǎn)移電子守恒,氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣,由原子守恒可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是( 。

A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是( 。

A. B. 氫氧化鈉 C. D. 石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀(guān)察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。

(1)生成的黑色物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

(3)上述實(shí)驗(yàn)表明,濃硫酸具有____(填序號(hào))。

①酸性 ②吸水性、勖撍浴、軓(qiáng)氧化性

Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片,并加熱一段時(shí)間。當(dāng)反應(yīng)停止后,測(cè)得反應(yīng)中共有13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是:①R是金屬元素②R是非金屬元素③其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)⑤最外電子層有6個(gè)電子

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說(shuō)法正確的是

A. VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)

B. 放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義。

(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

(1)寫(xiě)出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式:______________。

(2)硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢,其原因是______________。

(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因:______________。

(4)為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律,以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓(U)的關(guān)系如圖III所示。

①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________

②當(dāng)電壓的值介于3U~4U之間,F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。

A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒,達(dá)菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物.以莽草酸為原料,經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸.達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH

C. 對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

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