7．Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，則0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀的最大OH-物質(zhì)的量濃度（mol•L）為（　�。�
A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

分析 根據(jù)Ksp=c（Al3+）×c3（OH-）計算．

解答 解：Al（OH）3溶度積Ksp為1.6×-33，如0.2mol•L-1AlCl3溶液不產(chǎn)生沉淀，則c（Al3+）×c3（OH-）＜Ksp，
c（OH-）=$\root{3}{\frac{1.6×1{0}^{-33}}{0.2}}$mol/L=2.0×10-11mol/L，
故選B．

點評 本題考查溶度積的相關計算，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，注意理解溶解度的意義以及計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同時有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H+，促進氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀．向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時，其水解程度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�，蒸干氯化亞鐵溶液并灼燒時，得到的產(chǎn)物是Fe2O3
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因為SiO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50克質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸與足量大理石反應，生多少摩爾二氧化碳？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．
已知：SiCl4熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-：假設3：只有ClO-．
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進行下列實驗．請完成下表：
序號    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設1成立
若溶液不褪色則假設2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設1或3成立
若溶液不褪色假設2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{色假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各種說法正確的是（　�。�
A．已知可逆反應：2SO2+O2?2SO3，當O2的消耗速率與SO3的消耗速率之比為1：2時，表明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
B．由Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池，負極為Zn，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
C．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
D．甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與足量H2發(fā)生加成反應后所得到的有機產(chǎn)物的一氯代物也只有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Mg（OH）2固體在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），欲減少Mg（OH）2固體的量，可以加入少量的（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．MgSO4固體D．NaHSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中國人向來喜歡吉利，如第29屆奧運會開幕定在2008年8月8日，在有機化學中也有這樣一個吉利分子“C8H8O8”它可以通過如圖轉(zhuǎn)化關系制得：

已知：
①X的相對分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%；1mol X在稀硫酸中發(fā)生水解反應生成2mol甲醇和1mol A；X中沒有支鏈
②E為高分子化合物；B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)
回答下列問題：
（1）1個X分子中，可能含有5個氧原子，A中官能團的名稱為羧基和羥基
（2）②的反應類型為消去反應
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）寫出④的化學方程式：+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）符合條件的有機物B有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種含六元環(huán)的B的結(jié)構(gòu)簡式
（6）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成27g水和V LCO2（標準狀況），則等物質(zhì)的量該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四個核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ANa、CS、EH．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式，D形成的單質(zhì)分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關的敘述中正確的是（　　）
A．生成物的總能量一定低于反應物總能量
B．吸熱反應一定要加熱才能進行
C．天然氣屬于可再生能源和一次能源
D．太陽能的開發(fā)利用有助于降低碳排放量

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