Question

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__________。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是________________________、___________________________。

Answer 1

【答案】3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2∶3 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨氣易溶于水 氨氣與水反應生成堿

【解析】

(1)銅和稀硝酸反應生成NO氣體,反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,因此，本題正確答案是: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ;
(2)反應4NH3+6NO 5N2+6H2O，中,NO為氧化劑,N2為還原產物； NH3為還原劑, N2為氧化產物，根據(jù)方程式可知，每生成5molN2,有6molNO被還原, 4molNH3被氧化，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:3。正確答案是：2∶3。

(3)銅和濃硝酸反應生成NO2, NO2可與水反應生成硝酸和NO,反應的方程式為3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此，本題答案是: 3NO2+H2O===2HNO3+NO。

（4）①實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②能進行噴泉實驗，說明氨氣易溶于水，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉，說明氨氣水溶液顯堿性。所以該實驗體現(xiàn)了氨氣易溶于水；氨氣與水反應生成堿。答案：氨氣易溶于水； 氨氣與水反應生成堿。