【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

【答案】AC

【解析】

A.Na在室溫下被空氣氧化產(chǎn)生Na2O，Na2O與CO2反應產(chǎn)生Na2CO3和O2，可以實現(xiàn)給定的條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；

B.Al與Fe2O3在高溫下反應產(chǎn)生Al2O3，Al2O3不能與水反應產(chǎn)生Al(OH)3，B錯誤；

C.Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易被空氣中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，Fe(OH)3不穩(wěn)定，加熱分解Fe2O3和水，可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；

D.向Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2CO3，不能產(chǎn)生CO2氣體，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝____kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A．反應體系總壓強保持不變

B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.8

1.8

0.4

此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_____。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。

p>A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。

(1) 的名稱是_____________，所含官能團的名稱是______________。

(2) 的分子式為_______________________。

(3) 反應①化學方程式為_____________，（不用寫反應條件）反應類型屬于是___________。

(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________

(5) 設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。

（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標）

②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質(zhì)量為______；

③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH。其中能導電的是___，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為____%（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學方法。

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

則用CO2與H2反應制備 CH3OH(g)，同時生成水蒸氣的熱化學方程式為___________________

II.在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問題：

(1)800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為____________。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(A)不變

c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________，該反應為_______反應(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。

(4)800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應________進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于___（填字母）。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：___。

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是___（填序號）

（4）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.WO3+3H2W+3H2O

D.CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關(guān)于該反應的下列說法正確的是______(填序號)。

a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c．降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

d. 達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：

再結(jié)合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(2)NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)>______。

(3)用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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