【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A.HNO3B.NaHSO4C.Na2O2D.I2

【答案】A

【解析】

一般來說,非金屬元素之間形成離子鍵,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,含離子鍵的化合物一定為離子化合物,共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,以此來解答。

一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,離子鍵化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵:
A.硝酸中只含共價(jià)鍵,所以屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)A正確;
B.NaHSO4中含離子鍵,所以屬于離子化合物,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.過氧化鈉中含有離子鍵,所以屬于離子化合物,選項(xiàng)C正確;
D.碘屬于單質(zhì),不是化合物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鈉溶于水,溶液溫度顯著升高的原因是

A.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生擴(kuò)散作用

B.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生水合作用

C.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量大于水合過程放出的熱量

D.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同濃度的下列電解質(zhì)稀溶液,加熱溶液導(dǎo)電能力基本不變的是( 。

A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為的密閉容器中,存在關(guān)系,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.

B. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

D. 時(shí)刻,保持溫度不變,再充入,重新達(dá)到平衡時(shí),增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2,下列說法正確的是( )

水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

氫氣是一級(jí)能源

使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可以改善生存環(huán)境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2(黃色)+V2+(綠色)+2H。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí),只要更換電解質(zhì)溶液,不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H+e=VO2++H2O

C. 放電時(shí),正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中,正極附近溶液的pH變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),廣泛應(yīng)用在殺蟲劑以及藥物中,回答下列問題:

(1)砷是第四周期ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______(填序號(hào))。

a.沸點(diǎn): b.酸性:

c.的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷,其反應(yīng)原理為:

①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的;

溶液反應(yīng)產(chǎn)生與另一種固體,該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)利用單質(zhì)鐵處理水體砷污染的原理為:單質(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[],吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時(shí),調(diào)節(jié)水樣的,得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強(qiáng)時(shí),除砷效率較低的原因是______________。

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于。某水樣中含砷總濃度為,若控制水樣的,出水后的砷濃度______(填“能”或“否”)達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

(5)反應(yīng) 。在容積為的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)均為。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率______(保留兩位有效數(shù)字)。

②與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b______、c________

③用表示開始時(shí)總壓強(qiáng),表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),表示的平衡轉(zhuǎn)化率,則的表達(dá)式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B、C的濃度比為5:4:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、BC均為氣體)。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)反應(yīng)開始至2min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為______。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C .v(A)= v(C) D. c(C)不再變化

4)由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ.(5)已知:斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

a

b

c

則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol1

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