【題目】如圖是元素周期表的一部分
(1)寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布簡化式 , 外圍電子排布圖 . 指出它在周期表中的位置 . 焊接鋼軌時(shí),常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng),試寫出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物.試寫出它的電子式 , 推測該分子的空間構(gòu)型為
(3)③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物,其中熔點(diǎn)最高的是(寫化合物的化學(xué)式).如果在溫度接近373K時(shí),根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是比理論值高,其原因是
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如圖中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)[Ar]3d64s2;3d64s2;第四周期第ⅤⅢ族;2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(2);平面三角形
(3)NaH;水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】解:由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為Be,③為C,④為N,⑤為O,⑥為Na,⑦為Al,⑧為Cl,⑨為Cr,⑩為Fe,(1)Fe的原子序數(shù)為26,基態(tài)原子的電子排布簡化式[Ar]3d64s2;價(jià)電子為3d64s2 , 位于第四周期第ⅤⅢ族,⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),如2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe, 所以答案是:[Ar]3d64s2;3d64s2;第四周期第ⅤⅢ族;2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;(2)①③⑤三種元素形成有機(jī)物中最簡單原子數(shù)最少物質(zhì)是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物,該氣體為甲醛,電子式為: ,分子中C原子呈2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O鍵,C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,不含孤電子對(duì),為平面三角形,
所以答案是: ;平面三角形;(3)③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物,只有鈉與氫形成氫化鈉離子晶體,熔點(diǎn)最高,水分子間存在氫鍵形成締合物,所以測定結(jié)果總是比理論值高,所以答案是:NaH;水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物;(4)元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì),元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水,該反應(yīng)為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,
所以答案是:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_______。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

3)在試管里加入的試劑是________________________________________

4)在試管里加入的試劑是________________________________________。

操作:先打開止水夾,使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾,實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中,II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________

5)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl () =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O,當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí),可知

A1.4mol HCl被氧化 B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023

C.氧化產(chǎn)物為0.3mol D.還原產(chǎn)物為KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】腳印、笑臉五環(huán)等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 B. NaNaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C. 可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaClKCl D. 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是( )

A. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為109m107m

B. 光是一種膠體

C. 霧是一種膠體

D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 , 下列說法正確的是( )
A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是

A.盧瑟福B.倫琴C.道爾頓D.湯姆孫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子(圖1)由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖1C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)﹣﹣碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖1D),圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖.圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子.
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是;
(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),足球烯的化學(xué)性質(zhì)比石墨要活潑,其理由是:
(3)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是:;
(4)圖2是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是(填序號(hào));
(5)圖1A金剛石結(jié)構(gòu)中一個(gè)碳原子被(填數(shù)字)個(gè)六元環(huán)共用;
(6)如圖1B,同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的鉀單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖3所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)有A、B、CD、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由AE逐漸增大。

  ①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

  ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

  在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

  ⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)寫出:  

1A元素的最高價(jià)氧化物的電子式   。

2B元素在周期表中的位置    。

3B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。

4D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5CD能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的

6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

dD的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案