Question

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為          g。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。
（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

Answer 1

（1）28.2g
（2）96.25％
（3）71g
（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02
39x＋16y                 11.2(y－0.5x)
6.3                      1.12
解得x︰y＝2︰3   即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化學(xué)式為：（KO₂與K₂O₂  2︰1） （KO₂與K₂O  4︰1）

此題考查的是化學(xué)基本計算能力。
解：（1）設(shè)10.1g硝酸鉀反應(yīng)需要Kxg，反應(yīng)生成K₂Oyg
10K ＋  2KNO₃→  6K₂O＋  N₂
202      564
x         10.1       y
解得x="19.5" ＜39 鉀過量，   y=28.2
（2）設(shè)樣品中含K₂O₂1mol,雜質(zhì)質(zhì)量為a克，由題意得：
(110＋a) ×0.28=110×
解得：a="4.29"
w(K₂O₂)="110÷(110+4.29)" ×100% =96.25%
(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO₂ z克
4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂        ΔV
284    44.8          67.2        22.4
z                            18.8－13.2
解得：z=71
（4）K_xO_y＋x/2CO₂→x/2K₂CO₃＋(y－0.5x)/02
39x＋16y                 11.2(y－0.5x)
6.3                      1.12
解得x︰y＝2︰3   即n(K)︰n(O)＝2︰3
即得化學(xué)式為：（KO₂與K₂O₂  2︰1） （KO₂與K₂O  4︰1）
【思路點撥】（1）小題為過量計算，（2）小題為質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；（3）小題為物質(zhì)的量計算和差量計算；（4）為計算推斷