【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A B C D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．①則A、D分別為A： ， D： ． （填寫化學(xué)式，下同）
②簡述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法 ．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式 ．
（2）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則①C的化學(xué)式為 ， 等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是 ， 1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

【答案】
（1）H2S；H2SO4；將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色；2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）Na2O2；相等；Na2O2；1mol
【解析】解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸，S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知，A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4 ， 所以答案是：H2S；H2SO4；②簡述檢驗(yàn)SO2物質(zhì)的方法：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色，所以答案是：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色；③硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，所以答案是：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2 ， D為NaOH．①C的化學(xué)式為：Na2O2 ， 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中所含離子的物質(zhì)的量之比為1：1，含有離子數(shù)目相等，所以答案是：Na2O2；相等； ②C→D的化學(xué)反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占 ，1摩爾Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol× ×2=1mol，
所以答案是：Na2O2；1mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，下列說法中正確的個(gè)數(shù)是

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大

⑤正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大

⑥增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快

⑦平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大

⑧若在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率變大

⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就 越小

⑩溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫：

（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應(yīng)式為：______________________。

（3）電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。

（4） 電路中通過3mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的氧氣體積為（標(biāo)況）_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)最難電離出H+的是（ ）

A. CH3COOH B. C2H5OH C. H2O D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物分子中能引進(jìn)鹵素原子的反應(yīng)是(　　)
A.消去反應(yīng)
B.酯化反應(yīng)
C.水解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目：
（1）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLNH3氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bgcm﹣3 ， 該溶液物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值增大

B. 濃度均為0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

C. 95℃時(shí)，Kw=1.0×10-12.。若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前:a+b=12

D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有（ ）

序號

X

Y

Z

W

①

CuO

Cu（OH）2

CuSO4

Cu

②

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

SO2

H2SO3

Na2SO3

NaHSO3


A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④

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