【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(
A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu
C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D.MgO(s) Mg(NO32(aq) Mg(s)

【答案】C
【解析】解:A、在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3 , 加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,在堿性條件下二氧化碳的溶解度大,中性條件下不能產(chǎn)生足夠的碳酸氫根離子,故A錯誤;B、與氫氧化銅的懸濁液加熱生成磚紅色的氧化亞銅,而不是單質銅,故B錯誤;
C、鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,然后在堿性溶液中蒸發(fā)結晶,得到偏鋁酸鈉固體,故C正確;
D、電解Mg(NO32(aq)得到氫氧化鎂,而得不到單質鎂,故D錯誤;
故選C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鋁的化學性質的相關知識,掌握很快與O2反應,形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強;在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH32SO4反應可以生成A,二者的結構簡式如圖.
(1)“亮菌甲素”的分子式為: , 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗mol Br2;能發(fā)生水解反應的官能團名稱是 , 能發(fā)生還原反應的官能團名稱是
(2)有機物A能發(fā)生如下轉化,其中G分子中的碳原子在一條直線上.
信息提示:i.
ii.R﹣O﹣CH3 R﹣OH(R為脂肪烴或芳香烴基)
①B→E的化學方程式是:
②G的結構簡式是:
③H是G的一種同分異構體,可以發(fā)生水解反應,寫出其結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質,實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是 , 其中盛有濃鹽酸,燒瓶A 中盛有的固體試劑是(填化學式).
(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是
a.除去C12中的雜質HCl b.干燥 c.提供后續(xù)水蒸氣 d.觀察裝置是否堵塞
(3)c處有色布條褪色,而d處不褪色,這說明
(4)實驗結束后,打開e 的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到
(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中

的能量變化

NH3

N2

H2

2

0

0

吸收熱量a kJ

0

1

3

放出熱量b kJ

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A.熱量關系:a=b

B.①②③反應的平衡常數(shù):③>①>②

C.達平衡時H2的體積分數(shù):①>③

D.①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(
A.使酚酞變紅的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3、ClO
B.與Al反應能放H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3、I
C.0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液中:NH4+、K+、SO42、Cl
D. =1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達到平衡時,各物質的物質的量濃度應滿足以下關系:=K,K為一常數(shù),稱為化學平衡常數(shù),其反應的K值只與溫度有關,現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時,K=1。

(1)若升高溫度到950℃,達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:

①當x=5.0時,上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/(Lmin),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(
A.0.5 mol/(Lmin)
B.1 mol/(Lmin)
C.2 mol/(Lmin)
D.3 mol/(Lmin)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O).
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分為
(2)除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為
(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 . ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會減小,其原因是
(4)若沉淀過程采用Na2C2O4代替(NH42C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體,合理的加料方式是
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料.加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示,300℃~460℃范圍內,發(fā)生反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質:①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥ HNO3,其中在常溫下能與SiO2反應的有 (  。

A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥

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