【題目】2016年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>1 mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。

（1）該反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有12 mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量______kJ。

【答案】 放熱 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 1283.2

【解析】（1）由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

（2）由圖示可知一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂? mol氣態(tài)水放出160.4kJ的熱量，則生成4mol氣態(tài)水放出的熱量為160.4kJ×4= 641.6 kJ·mol1； 該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH= 641.6 kJ·mol1 ；

（3）由H2O2的結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)H2O2分子內(nèi)有3個(gè)共價(jià)鍵，該火箭推進(jìn)器中H2O2有12 mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，說明參加反應(yīng)的過氧化氫是4mol，則反應(yīng)釋放出的熱量641.6 kJ×2=1283.2kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：

實(shí)驗(yàn)A

條件

現(xiàn)象

加熱

i．加熱后藍(lán)色褪去

ii．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色

ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去

（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。

對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5

實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是

A. 延展性好B. 容易導(dǎo)電C. 密度大小D. 易導(dǎo)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ， 現(xiàn)用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數(shù)分別是（ ）
A.洗滌，2次
B.過濾，2次
C.分液，3次
D.過濾，3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不變

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為（ ）

A. 甲烷，乙烯 B. 甲烷，丙烯 C. 乙烷，乙烯 D. 甲烷，丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時(shí)制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II 目的是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱為 _______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3] = 3×10-33。當(dāng) pH =5.6 時(shí) Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________ (雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________ (結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式 _________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的價(jià)電子排布滿足ns1的元素共有

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問題：

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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