Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________。

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。

Answer 1

【答案】大于 0.0010 0.36 大于 K2= 1.3

【解析】

本題考查的是化學(xué)平衡建立的過程、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算。

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T>100℃；

②計(jì)算T℃時(shí)兩種物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算得到化學(xué)平衡常數(shù)；

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H>0；

在0~60s時(shí)段，N2O4的濃度變化為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，則v (N2O4)= ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=。本小題答案為：大于；0.0010； 0.36。

(2)①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T>100℃。本小題答案為：大于。

②平衡時(shí)，c(NO2)=0.120molL1+0.0020molL1s1×10s×2=0.16molL1，c(N2O4)=0.040molL10.0020molL1s1×10s=0.020molL1，K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3。本小題答案為：1.3。